Modelos Atómicos

Modelo atómico de J.J Thomson.

El físico J.J Thomson construyó el primer modelo atómico llamado modelo del budín de pasas, propuesto en el año 1903.

En este modelo establece que el átomo está constituido por una masa positiva y en ella se encuentran incrustados los electrones negativos como “pasas de budín”, de manera que resulta eléctricamente neutro.

Este modelo logró explicar satisfactoriamente los conocimientos químicos y físicos del momento. En pocos años, mediante nuevos experimentos se llegó a la conclusión de que la carga positiva no estaba distribuida por todo el átomo.

El modelo de Thomson fue bastante valorado ya que era capaz de explicar ciertos fenómenos como la electrización y la formación de iones.

  

Modelo atómico de Rutherford

Propuesto en 1911 por Ernest Rutherford. A partir de sus estudios sobre el fenómeno de la radiactividad Rutherford realizó un experimento donde concluye que:

1. en el átomo existe una zona central con carga positiva muy pequeña donde se encuentra la mayor parte de la masa de este, el núcleo.

2. en el átomo existe una zona mucho mayor que rodea al núcleo llamada periferia. En esa zona los electrones giran en órbitas alrededor del núcleo, como planetas alrededor del sol.

Modelo atómico de Bohr

Elaborado en el año 1913 por Niels Bohr. Retomó la idea de la existencia del núcleo con carga positiva, zona central muy pequeña con respecto al volumen total del átomo donde se concentra la masa del mismo.

Y agrega en su modelo que los electrones giran en órbitas circulares alrededor del núcleo del átomo. Cada órbita tendría una energía determinada.

 

 

 

Modelo actual - Modelo Mecáno-Cuántico

Este modelo se fundamenta en cálculos matemáticos complejos. Recibe el nombre de modelo mecáno-cuántico.

En este modelo los electrones se mueven alrededor del núcleo, pero ya no en órbitas circulares, sino que, van a moverse en zonas donde es probable encontrarlos llamadas orbitales.

Fue propuesto en el año 1927 por Schrodinger. Es el modelo actual vigente hasta nuestros días.  Es demasiado complejo representar al átomo según este modelo.

 

 

La Materia - Teoría atómica de DALTON

“Desde la Antigüedad, el ser humano se ha cuestionado de qué estaba hecha la materia.

Desde el pensamiento griego, uno de los primeros filósofos en dar respuesta a cómo estaba constituida la materia fue Tales de Mileto. Él propuso que la materia básica o que formaba todas las cosas del Universo era el agua, ya que de todas las sustancias es la que parece encontrarse en mayor cantidad. El agua rodea la Tierra, impregna la atmósfera en forma de vapor, corre a través de los continentes, y la vida tal como la conocemos sería imposible sin ella.

 Anaxímenes (585-524 a. C.), otro filósofo griego de la ciudad de Mileto, propuso que el aire era esa sustancia elemental. Heráclito, de la ciudad de Éfeso, pensaba que lo que caracterizaba todo en el Universo era el constante cambio y pensó que la «sustancia» que mejor se adecuaba y describía esto era el fuego.

Empédocles (490-439 a. C.), nacido en Sicilia, pensó que la respuesta a esta pregunta no era un solo «elemento», sino todos los que ya se habían propuesto:el agua, el aire, el fuego y agregó un cuarto «elemento»; la tierra. Aseguraba que cada «elemento» tenía un lugar en el orden del Universo.

Aristóteles, pensaba que los «elementos» a los que se refería Empédocles eran combinaciones de dos pares de propiedades opuestas: frío y calor; humedad y sequedad.

Aristóteles también pensaba que los cielos estaban formados por un «quinto elemento», al que llamó éter. Consideró que el éter era perfecto, eterno e inmutable, lo que hacía distinto de los cuatro elementos imperfectos de la Tierra.

Unos 400 años antes de Cristo, el filósofo griego Demócrito consideró que la materia estaba constituida por pequeñísimas partículas que no podían ser divididas en otras más pequeñas. Por ello, llamó a estas partículas átomos, que en griego quiere decir "indivisible". Demócrito atribuyó a los átomos las cualidades de ser eternos, inmutables e indivisibles.
Sin embargo las ideas de Demócrito sobre la materia no fueron aceptadas por los filósofos de su época y hubieron de transcurrir cerca de 2200 años para que la idea de los átomos fuera tomada de nuevo en consideración.”

¿Qué es el átomo?

Átomo: “unidad básica y estructural de la materia…”

  La palabra “átomo” tiene origen griego: "tomo" deriva de "división" y "a" seria "falta", por tanto etimológicamente, átomo significa: sin división.

 

 

Teoría atómica de Dalton (1808) fue el primero en proponer una teoría acerca del átomo.

Postulados de Dalton:

1_Los elementos están constituidos por átomos consistentes en partículas materiales separados e indestructibles.

2_Los átomos de un mismo elemento son iguales en masa y en todas las demás cualidades.

3_Los átomos de los distintos elementos tienen diferente masa y propiedades.

4_Los compuestos se forman por la unión de átomos de los correspondientes 

       elementos en una relación numérica sencilla.

5_Los átomos de un determinado compuesto son a su vez idénticos en masa y en todas

        sus otras propiedades.

 

 

ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA

¿Cómo se comporta un gas?

Las partículas constituyentes de la materia en la fase gaseosa, se encuentran en movimiento contínuo y al azar, en todas direcciones y sentidos y con velocidades variadísimas, algunas muy lentas y otras velocísimas. Chocan incesantemente entre sí y contra las paredes del recipiente que contiene el gas. En cada choque suponemos que no hay perdida de energía, siendo perfectamente elástico.
Las partículas son, en cierto modo "Independientes" unas de otras. El modelo establecido, indica que sus masas son prácticamente puntuales y despreciables y la distancia entre las partículas es muy grande, comparada con el tamaño de las partículas.
La fuerza de atracción intermolecular, fuerza de cohesión, es prácticamente nula, lo cual hace que puedan "escaparse" fácilmente.
Al aumentar la temperatura, aumenta su energía cinética y, por tanto, su energía interna. Al aumentar la presión disminuye la distancia intermolecular, las partículas se hacen más lentas, y disminuye su energía interna.
El gas no posee forma propia, sino que adopta la del recipiente que lo contiene y su volumen se modifica según la temperatura y la presión a la que esté sometido, por lo que se dice que no posee volumen propio. Las moléculas pueden vibrar, rotar y trasladarse . Fluyen a través de diminutos orificios.

¿Cómo se comporta un líquido?

En los líquidos las partículas que los constituyen, ejercen fuerzas entre ellas y pueden llegar a formarse grupos o asociaciones moleculares.
Estas fuerzas de atracción intermolecular mantienen unido al conjunto de partículas del líquido, lo cual explica que éste adquiera la forma del recipiente que lo contiene, pero no puede escapar de él, como lo hace un gas  y puede mantener una superficie libre que lo separe, por ejemplo del aire.
Tiene entonces, volumen propio pero no forma propia.
Al igual que en la fase gaseosa las partículas de un líquido se mueven incesantemente chocando entre sí, con las paredes del recipiente que los contiene, así como con las superficies que se sumergen en el líquido. Fluyen a través de pequeños orificios.

¿Cómo se comporta un sólido?

Las moléculas constituyentes de un sólido están sometidos a fuerzas de atracción semejantes a las consideradas en las fases líquida y gaseosa, pero son de mucho mayor intensidad. Esto condiciona el movimiento de las partículas, limitándolo sólo a una vibración.
Las moléculas se encuentran se encuentran ordenadas, lo cual determina estructuras rígidas, muchas veces del tipo cristalino,  difíciles de romper, lo que hace que los sólidos tengan una forma propia e independiente del recipiente que los pueda contener. No fluyen

¿Que es la Química?

    No podemos escapar de la Química…

(Para tercero y cuarto)

 

Para producir esta hoja fue necesario fabricar el papel y las tintas de diferentes colores, anteriormente a esto se realizaron diversos procesos…

La luz que se refleja en esta página es captada por tus ojos y transformada en impulsos nerviosos que al llegar al cerebro provocan complejos cambios químicos, haciendo posible que puedas ver e interpretar el significado de todo lo que estás leyendo…

Esto es solo una pequeña parte de lo abordado por la Química…

La Química es una  ciencia experimental que estudia las propiedades de la materia, su composición y la transformación.

En diálogos con familiares y amigos cuando se tratan temas relacionados con esta ciencia, lo primero que surge es una imagen negativa, asociándola a contaminación y materiales tóxicos.

La Química no es ni buena ni mala; lo que puede ser cuestionado es el uso que de ella hacemos los seres humanos…



¿Qué es la ciencia?

La ciencia, solo es un recopilación de técnicas y métodos que nos permiten organizar de forma objetiva y accesible un conjunto de información, que puede ser adquirida a través de la experiencia o de la deducción.

 

Cuando se aplican estos métodos o técnicas, se puede generar nuevos conocimientos científicos. Si estos conocimientos son certeros y no necesitan ser estructurados, pueden llegar a convertirse en leyes universales, como ha sucedido con muchas que conocemos hoy en día.