Agua

Importancia del agua:

REPASO N°2: Enlace Iónico

• Modelo de enlace iónico: Existen muchas sustancias formadas por la unión de metales con no metales. Los átomos de los metales tienen pocos electrones de valencia; es posible considerar que, si los perdieran, podrían quedar con una estructura electrónica completa, más estable, isoelectrónica con la de un gas noble. De forma similar, si los átomos de los no metales ganaran electrones podrían adquirir también una estructura electrónica estable de gas noble. Considerando lo anterior, se analizará la unión entre un metal, Na (Sodio) y no metal Cl (Cloro) en el compuesto cloruro de Sodio.

Al interaccionar un átomo de sodio con un átomo de cloro es posible considerar que se transfiere un electrón del átomo de sodio al cloro, formándose simultáneamente el catión y el anión. A su vez, los iones formados por tener cargas opuestas se atraen eléctricamente estableciéndose la unión entre ellos.

Se llama enlace iónico a la unión química establecida por atracciones electroestáticas entre iones de cargas opuestas.

REPASO N°1:

El átomo: Lo podemos subdividir en dos grandes zonas, por un lado tenemos al Núcleo y lo que rodea al núcleo, denominado Periferia. En el núcleo, se encuentran los protones con carga positiva, y los neutrones que no poseen carga eléctrica. Por otro lado en la periferia, encontramos a los electrones con carga negativa.

Distribución electrónica: La distribución electrónica consiste en distribuir los electrones en torno al núcleo en diferentes estados energéticos. Cada nivel acepta una cantidad determinada de electrones, la cual corresponde a la siguiente expresión matemática:

En el ejemplo del Sodio (Na), vemos que el último nivel ocupado por electrones es el tercer nivel y en este se encuentra solo un electrón. Estos electrones que ocupan el ultimo nivel de energía del átomo se denominan electrones de valencia.

Diagrama de Lewis: Es una forma sencilla de representar los electrones de valencia de un átomo. Mediante estas representaciones, se puede explicar como se unen algunos átomos.
Para construir un diagrama de Lewis de un elemento es necesario:

1. Realizar la distribución de sus electrones en niveles de energía, señalando los electrones de valencia.
2. Escribir el símbolo químico del elemento, imaginando un cuadrado a que lo rodea.
3. Representar los electrones de valencia mediante puntos, distribuyendo los mismos en un máximo de 2 por cada lado del cuadrado imaginario.

Ejemplos:

 

Enlace químico:Prácticamente todas las sustancias que encontramos en la naturaleza están formadas por átomos unidos. Las intensas fuerzas que mantienen unidos los átomos en las distintas sustancias se denominan enlaces químicos.

¿Por qué se unen los átomos?

Los átomos se unen porque, al estar unidos, adquieren una situación más estable que cuando estaban separados.
Esta situación de mayor estabilidad suele darse cuando el número de electrones que poseen los átomos en su último nivel es igual a ocho, estructura que coincide con la de los gases nobles.

Los gases nobles tienen muy poca tendencia a formar compuestos y suelen encontrarse en la naturaleza como átomos aislados. Sus átomos, a excepción del helio, tienen 8 electrones en su último nivel. Esta configuración electrónica es extremadamente estable y a ella deben su poca reactividad.
Podemos explicar la unión de los átomos para formar enlaces porque con ella consiguen que su último nivel tenga 8 electrones, la misma configuración electrónica que los átomos de los gases nobles. Este principio recibe el nombre de regla del octeto y aunque no es general para todos los átomos, es útil en muchos casos.
Distintos tipos de enlaces
Las propiedades de las sustancias dependen en gran medida de la naturaleza de los enlaces que unen sus átomos.
Existen tres tipos principales de enlaces químicos: enlace iónico, enlace covalente y enlace metálico. Estos enlaces, al condicionar las propiedades de las sustancias que los presentan, permiten clasificarlas en: iónicas, covalentes y metálicas o metales.

¿Que es la Química?

    No podemos escapar de la Química…

(Para tercero y cuarto)

 

Para producir esta hoja fue necesario fabricar el papel y las tintas de diferentes colores, anteriormente a esto se realizaron diversos procesos…

La luz que se refleja en esta página es captada por tus ojos y transformada en impulsos nerviosos que al llegar al cerebro provocan complejos cambios químicos, haciendo posible que puedas ver e interpretar el significado de todo lo que estás leyendo…

Esto es solo una pequeña parte de lo abordado por la Química…

La Química es una  ciencia experimental que estudia las propiedades de la materia, su composición y la transformación.

En diálogos con familiares y amigos cuando se tratan temas relacionados con esta ciencia, lo primero que surge es una imagen negativa, asociándola a contaminación y materiales tóxicos.

La Química no es ni buena ni mala; lo que puede ser cuestionado es el uso que de ella hacemos los seres humanos…



¿Qué es la ciencia?

La ciencia, solo es un recopilación de técnicas y métodos que nos permiten organizar de forma objetiva y accesible un conjunto de información, que puede ser adquirida a través de la experiencia o de la deducción.

 

Cuando se aplican estos métodos o técnicas, se puede generar nuevos conocimientos científicos. Si estos conocimientos son certeros y no necesitan ser estructurados, pueden llegar a convertirse en leyes universales, como ha sucedido con muchas que conocemos hoy en día.