Propiedades Mecánicas de los Materiales

El comportamiento de los materiales  queda definido por su estructura. a nivel microscópico. En forma general, las propiedades se separan para su estudio en dos grandes ramas: propiedades físicas y propiedades mecánicas.

Propiedades mecánicas: Describen la forma en que un material soporta fuerzas aplicadas, incluyendo fuerzas de tensión, compresión, impacto, cíclicas o de fatiga, o fuerzas a  altas temperaturas. A continuación, se definen algunas de ellas:

- Tenacidad: Es la propiedad que tienen ciertos materiales de soportar, sin deformarse ni romperse, los esfuerzos bruscos que se les apliquen.

- Elasticidad: Consiste en  la capacidad de algunos materiales para recobrar su forma y dimensiones primitivas cuando cesa el esfuerzo que había determinado su deformación.

- Dureza: Es la resistencia que un material opone a la penetración o a ser rayado. Por ejemplo el hierro, puede rayar y perforar a la madera, es decir el hierro es un material más duro que la madera.

- Fragilidad: Un material es frágil cuando se rompe fácilmente por la acción de  un choque, por ejemplo el cristal y la porcelana.

- Plasticidad: Aptitud de algunos materiales sólidos de adquirir deformaciones permanentes, bajo  la acción de una presión o fuerza exterior, sin que se produzca rotura.

- Ductibilidad: Considerada una variante de la plasticidad, es la propiedad que poseen ciertos metales para poder estirarse en forma de hilos finos. Por ejemplo el cobre forma hilos finos que se utilizan en instalaciones eléctricas y telefónicas en el hogar.

- Maleabilidad: Otra variante de la plasticidad, consiste en la posibilidad de transformar algunos metales en láminas delgadas. El material más maleable, es el oro.

Las anteriores propiedades mecánicas se valoran con exactitud mediante ensayos mecánicos:

- Ensayo de tracción: Ofrece una idea aproximada de la tenacidad y elasticidad de un material.

- Ensayos de dureza: Permiten conocer el grado de dureza del material.

- Ensayos al choque: Su práctica permite conocer la fragilidad y tenacidad de un material.

- Ensayos tecnológicos: Ponen de manifiesto las características de plasticidad que posee un material para proceder a su forja, doblado, embutido, etc.

Propiedades físicas: Dependen de la estructura y procesamiento del material. Describen características como color, conductividad eléctrica o térmica, magnetismo y comportamiento óptico, generalmente no se alteran por fuerza que actúan sobre el material. Pueden dividirse en: eléctricas, magnéticas y ópticas.

Sombras:

Sombra

Una sombra es una región de oscuridad donde la luz es obstaculizada. Una sombra ocupa todo el espacio de detrás de un objeto opaco con una fuente de luz frente a él. La sección eficaz de una sombra es una silueta bidimensional o una proyección invertida del objeto que bloquea la luz.

Características de la sombra de luz

Cuanto mayor es el ángulo entre la dirección de la luz y un objeto alargado que la obstaculice, más corta será su sombra. Por otro lado, cuanto menor sea el ángulo entre la dirección de la luz y la superficie en la que aparece la sombra, más larga será ésta. Si el objeto está cerca de la fuente luminosa, la sombra será mayor que si el objeto se encuentra lejos. Si la superficie está curvada, habrá más distorsiones.
Cuando la fuente de luz no es puntual, la sombra se divide en umbra y penumbra. Cuanto más ancha es la fuente de luz, más difuminada o borrosa será la sombra. Si hay múltiples fuentes luminosas, habrá múltiples sombras, con las partes solapadas más oscuras, o con una combinación de colores. Cuando una persona o un objeto está en contacto con la superficie, como una persona sentada en el suelo o un poste clavado, las sombras convergen al punto de contacto

Umbra

La umbra (en latín: "sombra") es la parte más oscura de una sombra. Dentro de la umbra, la fuente de luz es completamente bloqueada por el objeto que causa la sombra. Esto contrasta con la penumbra (en latín: paene " casi " + umbra "sombra"), donde la fuente lumínica sólo es bloqueada parcialmente.

 

Penumbra

 

Se puede decir que la penumbra es la sombra débil entre la luz y la oscuridad.

 

Propagación rectilinea de la luz

Analicemos algunos hechos observados frecuentemente e intentemos explicarlos.

1. Si viajamos en la ruta durante el día, los arboles que la bordean están iluminados por el sol sin embargo solo vemos los primeros y no vemos los demás que se encuentran alineados hacia atrás.
2. El profesor sentado en el escritorio solamente ve a los primeros alumnos de cada fila pero no a los que se encuentran detrás de ellos.
3. Matías ilumina a Gabriel con un rayo láser, pero no puede iluminar a Camila que se encuentra detrás de Gabriel.

La explicación a estas observaciones está basada en el impedimento del pasaje de luz a través de un cuerpo opaco. Además, la luz no puede doblar para iluminar lo que se encuentra atrás de estos cuerpos, se propaga en forma rectilínea.

 

La luz se propaga en línea recta por cualquier medio transparente y homogéneo.

 

PROPAGACIÓN RECTILÍNEA DE LA LUZ.

Practico.:

 

 

¿Qué es un rayo luminoso?

Para simplificar la representación de la luz que emite una fuente o que incide sobre un objeto,

utilizaremos rectas orientadas que llamaremos rayos. La dirección y sentido de cada uno de estos rayos. La dirección y sentido de cada uno de estos rayos representa la dirección y el sentido en que se propaga la luz en ese medio.

 

¿En que dirección se propaga la luz que emite una lamparita?

La luz se propaga en todas las direcciones posibles del espacio que la rodea. Es importante destacar que los rayos no pueden ser curvos, ya que la luz se propaga en línea recta.

 

En la siguiente imagen se observa un conjunto de rayos, denominados haces luminosos.

 

Según su disposición pueden clasificarse en tres tipos.

a) Divergentes: los rayos que forman el haz se separan. Esto se produce cuando es una fuente puntual de luz.

b) Convergentes: Los rayos que forman el haz confluyen en un punto.

c) Paralelos: El haz está formado por rayos paralelos. Los rayos luminosos provenientes de una fuente muy lejana pueden considerarse paralelos, por ejemplo la luz del Sol cuando llega a nuestro planeta.

Sistemas heterogéneos: métodos de separación de fases

Al realizar actividades industriales, domésticas, agrarias, de investigación, y otras, frecuentemente nos vemos en la necesidad de separar las fases de sistemas heterogéneos.
Por ejemplo, al realizar la toma de agua del río para su potabilización, se deben separar las ramas, bolsas de nylon, las hojas, arena, etc.
En la cocina también se realiza separación de fases. Del huevo crudo separamos la clara de la yema. En la preparación de café, se separa la parte sólida de la líquida. Al preparar una torta es frecuente tamizar (cernir) los ingredientes secos.

 

Existen diferentes métodos para separar las fases de un sistema heterogéneo. Estos métodos se basan en las propiedades físicas de las fases del sistema, como por ejemplo la densidad, el diferente tamaño de los gránulos en sistemas sólidos, propiedades magnéticas, volatilidad, etc.
Métodos de separación de fases
Explicaremos algunos métodos de separación de fases aplicados a sistemas de dos fases (difásicos). Con estos conocimientos, es posible elegir los métodos, y el orden adecuado,  para separar las fases de sistemas polifásicos.

Tamización
Aplicación
Se aplica a sistemas formados por dos fases sólidas granuladas, donde los gránulos de una fase tienen diferente tamaño que los gránulos de la otra fase.
Ejemplo
Sistema formado por arena y pedregullo.
Materiales necesarios
Tamiz, criba o cernidor.

Tamiz

Fundamento
Los orificios del tamiz son suficientemente grandes para dejar pasar a través de ellos los gránulos de la fase sólida pulverizada, pero son lo suficientemente pequeños para retener los gránulos de mayor tamaño de la otra fase.



Tamización

Decantación
Aplicación
Se aplica a sistemas formados por dos fases líquidas (no miscibles).
Ejemplo
Sistema formado por agua y aceite.
Materiales necesarios
Embudo de decantación,vaso de bohemia, soporte.

Embudo de decantación

Fundamento
El embudo de decantación está diseñado para que el sistema colocado en él permanezca en reposo, permitiendo así la separación de las fases líquidas. La fase de mayor densidad, queda en el fondo y al abrir la llave de paso saldrá primero. La llave deberá cerrarse cuando se llegue al límite interfásico.

Decantación

Sedimentación
Aplicación
Se aplica a sistemas formados por una fase sólida pulverizada que se encuentra en suspensión en una fase líquida.
Ejemplo
Sistema formado por talco y agua.
Materiales necesarios
Cualquier recipiente, por ejemplo un vaso de bohemia.
Fundamento
La fase sólida finamente dividida al ser más densa que la fase líquida, se irá depositando en el fondo del recipiente debido a la fuerza de atracción gravitatoria.

Sedimentación

El método es lento y poco preciso: para lograr la separación de las fases, hay que inclinar el recipiente y trasvasar la fase líquida superior, intentando que la fase sólida no caiga.

Filtración
Aplicación
Se aplica a sistemas similares a los descritos en el método anterior; es decir, con una fase sólida pulverizada en suspensión en una fase líquida.
Ejemplo
Sistema formado por azufre y agua.
Materiales necesarios
Papel de filtro (u otro material poroso: algodón, tela, cerámica, vidrio sinterizado), soporte, embudo, vaso de bohemia y varilla de vidrio.

Papel de filtro

Fundamento
El material poroso permite que la fase líquida pase a través de los poros pero retiene a la fase sólida aunque esté finamente pulverizada.

Filtración

Centrifugación

Aplicación
Se aplica sistemas formados por una fase líquida y una fase sólida en suspensión.
Ejemplo
Sistema formado por talco y agua.
Materiales necesarios
Centrífuga, tubos de centrífuga.



Centrífuga

Tubos de centrífuga

 

 

 

 

 

 

 

 

Fundamento
Este método utiliza una centrífuga que acelera el proceso sedimentación. Mediante el movimiento de rotación, la fase sólida, de mayor densidad, se deposita en el fondo del tubo de centrífuga, quedando compactada y eficazmente separada de la fase líquida.
Luego se inclina el tubo y se transvasa el líquido a otro recipiente. Este método se basa en el concepto de fuerza centrífuga.

Imantación
Aplicación
Se aplica a sistemas formados por dos fases sólidas, donde una de ellas tiene propiedades magnéticas.
Ejemplo
Sistema formado por arena y limaduras de hierro.
Materiales necesarios
Imán y un recipiente.
Fundamento
Se logra separar fácilmente ambas fases utilizando un imán, porque una de las fases tiene la propiedad de ser atraída por él y la otra no.

Imantación

Otros métodos de separación de fases
Con el sistema formado por yodo sólido y arena es posible analizar dos métodos más para separar sus fases.

Sublimación
Este método se fundamenta en la propiedad del yodo de sublimar (pasar del estado sólido al estado gaseoso). El yodo en forma de vapor, al encontrar una superficie a menor temperatura, se deposita en la forma de pequeños cristales. La arena queda en el fondo del recipiente.

Separación de fases por sublimación: el yodo sublima, la arena permanece en el fondo del recipiente.

Disolución selectiva
Este método se aplica para separar sistemas formados por dos sólidos con diferente solubilidad en un líquido determinado.
Por ejemplo el sistema yodo-arena.
En este caso, podemos aprovechar que el yodo tiene la propiedad de ser soluble en alcohol (etanol) y la arena no. Entonces al agregar alcohol al sistema, el yodo queda disuelto en él y la arena se deposita en el fondo del recipiente.
Luego, mediante filtración, se separa la arena de la fase líquida (yodo disuelto en alcohol) y por último se evapora el alcohol y se recupera el yodo.

Aclaración: No se confundan, el líquido que se agrega para hacer la disolución no forma parte del sistema original, es un "medio" que utilizamos para separar las fases del sistema disolviéndolas selectivamente. El líquido agregado se evapora al final para recuperar la fase sólida que se disolvió en él.

Yodo disuelto en alcohol. Como la arena no se disuelve en alcohol, queda en el fondo del recipiente.

Agua

Importancia del agua:

LA LUZ

Si nos preguntamos que necesitamos para ver, surge como idea previa la presencia de los nuestros ojos, los objetos que queremos observar y la presencia de la luz para iluminar a estos objetos.

Pero se encuentra imprescindible que para que podamos ver exista la presencia de: La Luz.
También será fundamental la disposición relativa de cada uno de estos elementos.

Como la presencia de luz es imprescindible, debemos contar con algo que la produzca: Fuentes luminosas. Son fuentes luminosas aquellos cuerpos que emiten luz por si mismos. El resto de los cuerpos reflejan, por lo menos en parte, la luz que reciben. Estos cuerpos son iluminados.
Las fuentes luminosas pueden ser clasificados de diversas formas, por ejemplo:

• Fuentes Naturales
• Fuentes Artificiales

según que existan o no en la naturaleza (o que hayan sido creadas o no por el hombre).

En la naturaleza tenemos muchas fuentes luminosas, las estrellas y el Sol, que es para nosotros la más importante, por ser una estrella muy cercana.

Existen también organismos vivos que son emisores de luz, como ser:

• Algunos vegetales marinos que habitan en aguas cálidas y emiten luz azul al amanecer y al atardecer (se les llama dinoflagelados).
• Hongos terrestres y bacterias que viven asociadas a peces de aguas profundas.
• Insectos luminosos, como por ejemplo las Luciérnagas, que emiten luz amarilla.

En los organismos vivos la producción de luz tiene determinadas funciones, como atraer a los animales del sexo opuesto de su misma especie, o a los animales de los que se alimentan. Como los organismos no necesitan estar a elevadas temperaturas para emitir luz, a la misma se les denomina luz fría. Las fuentes de luz fría se denominan Luminiscentes.
Otras fuentes de este tipo creadas por el hombre son los tubos de Neón o de Sodio.
Esta luz se produce mediante descargas eléctricas en los mismos.

La fotoluminiscencia o fluorescencia se produce cuando la luz incide sobre algunas sustancias (como vapor de Sodio, Fluoruro de Calcio u otras). Por ejemplo las pinturas fluorescentes absorben la luz que reciben  y son capaces de emitir nuevamente luz.
La fosforescencia al igual que la fluorescencia es una propiedad que algunas sustancias tienen de emitir luz cuando son iluminadas, pero se diferencia de ella en que las sustancias fosforescentes son capaces de seguir emitiendo luz, aún una vez que dejan al ser iluminadas.
La luz emitida por las estrellas y por lo tanto también el Sol, es debida a las altas temperaturas que poseen. Este tipo de fuentes se denominan Incandescentes.
Los procesos por los cuales los cuerpos alcanzan elevadas temperaturas pueden ser:

• Combustión, tal como en las velas, lámparas de alcohol o queroseno.
• Reacciones nucleares, como por ejemplo en el Sol.
• Pasaje de corriente eléctrica, como en las lámparas de uso cotidiano, de filamento de Wolframio.

Modelos Atómicos

Modelo atómico de J.J Thomson.

El físico J.J Thomson construyó el primer modelo atómico llamado modelo del budín de pasas, propuesto en el año 1903.

En este modelo establece que el átomo está constituido por una masa positiva y en ella se encuentran incrustados los electrones negativos como “pasas de budín”, de manera que resulta eléctricamente neutro.

Este modelo logró explicar satisfactoriamente los conocimientos químicos y físicos del momento. En pocos años, mediante nuevos experimentos se llegó a la conclusión de que la carga positiva no estaba distribuida por todo el átomo.

El modelo de Thomson fue bastante valorado ya que era capaz de explicar ciertos fenómenos como la electrización y la formación de iones.

  

Modelo atómico de Rutherford

Propuesto en 1911 por Ernest Rutherford. A partir de sus estudios sobre el fenómeno de la radiactividad Rutherford realizó un experimento donde concluye que:

1. en el átomo existe una zona central con carga positiva muy pequeña donde se encuentra la mayor parte de la masa de este, el núcleo.

2. en el átomo existe una zona mucho mayor que rodea al núcleo llamada periferia. En esa zona los electrones giran en órbitas alrededor del núcleo, como planetas alrededor del sol.

Modelo atómico de Bohr

Elaborado en el año 1913 por Niels Bohr. Retomó la idea de la existencia del núcleo con carga positiva, zona central muy pequeña con respecto al volumen total del átomo donde se concentra la masa del mismo.

Y agrega en su modelo que los electrones giran en órbitas circulares alrededor del núcleo del átomo. Cada órbita tendría una energía determinada.

 

 

 

Modelo actual - Modelo Mecáno-Cuántico

Este modelo se fundamenta en cálculos matemáticos complejos. Recibe el nombre de modelo mecáno-cuántico.

En este modelo los electrones se mueven alrededor del núcleo, pero ya no en órbitas circulares, sino que, van a moverse en zonas donde es probable encontrarlos llamadas orbitales.

Fue propuesto en el año 1927 por Schrodinger. Es el modelo actual vigente hasta nuestros días.  Es demasiado complejo representar al átomo según este modelo.

 

 

La Materia - Teoría atómica de DALTON

“Desde la Antigüedad, el ser humano se ha cuestionado de qué estaba hecha la materia.

Desde el pensamiento griego, uno de los primeros filósofos en dar respuesta a cómo estaba constituida la materia fue Tales de Mileto. Él propuso que la materia básica o que formaba todas las cosas del Universo era el agua, ya que de todas las sustancias es la que parece encontrarse en mayor cantidad. El agua rodea la Tierra, impregna la atmósfera en forma de vapor, corre a través de los continentes, y la vida tal como la conocemos sería imposible sin ella.

 Anaxímenes (585-524 a. C.), otro filósofo griego de la ciudad de Mileto, propuso que el aire era esa sustancia elemental. Heráclito, de la ciudad de Éfeso, pensaba que lo que caracterizaba todo en el Universo era el constante cambio y pensó que la «sustancia» que mejor se adecuaba y describía esto era el fuego.

Empédocles (490-439 a. C.), nacido en Sicilia, pensó que la respuesta a esta pregunta no era un solo «elemento», sino todos los que ya se habían propuesto:el agua, el aire, el fuego y agregó un cuarto «elemento»; la tierra. Aseguraba que cada «elemento» tenía un lugar en el orden del Universo.

Aristóteles, pensaba que los «elementos» a los que se refería Empédocles eran combinaciones de dos pares de propiedades opuestas: frío y calor; humedad y sequedad.

Aristóteles también pensaba que los cielos estaban formados por un «quinto elemento», al que llamó éter. Consideró que el éter era perfecto, eterno e inmutable, lo que hacía distinto de los cuatro elementos imperfectos de la Tierra.

Unos 400 años antes de Cristo, el filósofo griego Demócrito consideró que la materia estaba constituida por pequeñísimas partículas que no podían ser divididas en otras más pequeñas. Por ello, llamó a estas partículas átomos, que en griego quiere decir "indivisible". Demócrito atribuyó a los átomos las cualidades de ser eternos, inmutables e indivisibles.
Sin embargo las ideas de Demócrito sobre la materia no fueron aceptadas por los filósofos de su época y hubieron de transcurrir cerca de 2200 años para que la idea de los átomos fuera tomada de nuevo en consideración.”

¿Qué es el átomo?

Átomo: “unidad básica y estructural de la materia…”

  La palabra “átomo” tiene origen griego: "tomo" deriva de "división" y "a" seria "falta", por tanto etimológicamente, átomo significa: sin división.

 

 

Teoría atómica de Dalton (1808) fue el primero en proponer una teoría acerca del átomo.

Postulados de Dalton:

1_Los elementos están constituidos por átomos consistentes en partículas materiales separados e indestructibles.

2_Los átomos de un mismo elemento son iguales en masa y en todas las demás cualidades.

3_Los átomos de los distintos elementos tienen diferente masa y propiedades.

4_Los compuestos se forman por la unión de átomos de los correspondientes 

       elementos en una relación numérica sencilla.

5_Los átomos de un determinado compuesto son a su vez idénticos en masa y en todas

        sus otras propiedades.

 

 

ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA

¿Cómo se comporta un gas?

Las partículas constituyentes de la materia en la fase gaseosa, se encuentran en movimiento contínuo y al azar, en todas direcciones y sentidos y con velocidades variadísimas, algunas muy lentas y otras velocísimas. Chocan incesantemente entre sí y contra las paredes del recipiente que contiene el gas. En cada choque suponemos que no hay perdida de energía, siendo perfectamente elástico.
Las partículas son, en cierto modo "Independientes" unas de otras. El modelo establecido, indica que sus masas son prácticamente puntuales y despreciables y la distancia entre las partículas es muy grande, comparada con el tamaño de las partículas.
La fuerza de atracción intermolecular, fuerza de cohesión, es prácticamente nula, lo cual hace que puedan "escaparse" fácilmente.
Al aumentar la temperatura, aumenta su energía cinética y, por tanto, su energía interna. Al aumentar la presión disminuye la distancia intermolecular, las partículas se hacen más lentas, y disminuye su energía interna.
El gas no posee forma propia, sino que adopta la del recipiente que lo contiene y su volumen se modifica según la temperatura y la presión a la que esté sometido, por lo que se dice que no posee volumen propio. Las moléculas pueden vibrar, rotar y trasladarse . Fluyen a través de diminutos orificios.

¿Cómo se comporta un líquido?

En los líquidos las partículas que los constituyen, ejercen fuerzas entre ellas y pueden llegar a formarse grupos o asociaciones moleculares.
Estas fuerzas de atracción intermolecular mantienen unido al conjunto de partículas del líquido, lo cual explica que éste adquiera la forma del recipiente que lo contiene, pero no puede escapar de él, como lo hace un gas  y puede mantener una superficie libre que lo separe, por ejemplo del aire.
Tiene entonces, volumen propio pero no forma propia.
Al igual que en la fase gaseosa las partículas de un líquido se mueven incesantemente chocando entre sí, con las paredes del recipiente que los contiene, así como con las superficies que se sumergen en el líquido. Fluyen a través de pequeños orificios.

¿Cómo se comporta un sólido?

Las moléculas constituyentes de un sólido están sometidos a fuerzas de atracción semejantes a las consideradas en las fases líquida y gaseosa, pero son de mucho mayor intensidad. Esto condiciona el movimiento de las partículas, limitándolo sólo a una vibración.
Las moléculas se encuentran se encuentran ordenadas, lo cual determina estructuras rígidas, muchas veces del tipo cristalino,  difíciles de romper, lo que hace que los sólidos tengan una forma propia e independiente del recipiente que los pueda contener. No fluyen

REPASO N°2: Enlace Iónico

• Modelo de enlace iónico: Existen muchas sustancias formadas por la unión de metales con no metales. Los átomos de los metales tienen pocos electrones de valencia; es posible considerar que, si los perdieran, podrían quedar con una estructura electrónica completa, más estable, isoelectrónica con la de un gas noble. De forma similar, si los átomos de los no metales ganaran electrones podrían adquirir también una estructura electrónica estable de gas noble. Considerando lo anterior, se analizará la unión entre un metal, Na (Sodio) y no metal Cl (Cloro) en el compuesto cloruro de Sodio.

Al interaccionar un átomo de sodio con un átomo de cloro es posible considerar que se transfiere un electrón del átomo de sodio al cloro, formándose simultáneamente el catión y el anión. A su vez, los iones formados por tener cargas opuestas se atraen eléctricamente estableciéndose la unión entre ellos.

Se llama enlace iónico a la unión química establecida por atracciones electroestáticas entre iones de cargas opuestas.

REPASO N°1:

El átomo: Lo podemos subdividir en dos grandes zonas, por un lado tenemos al Núcleo y lo que rodea al núcleo, denominado Periferia. En el núcleo, se encuentran los protones con carga positiva, y los neutrones que no poseen carga eléctrica. Por otro lado en la periferia, encontramos a los electrones con carga negativa.

Distribución electrónica: La distribución electrónica consiste en distribuir los electrones en torno al núcleo en diferentes estados energéticos. Cada nivel acepta una cantidad determinada de electrones, la cual corresponde a la siguiente expresión matemática:

En el ejemplo del Sodio (Na), vemos que el último nivel ocupado por electrones es el tercer nivel y en este se encuentra solo un electrón. Estos electrones que ocupan el ultimo nivel de energía del átomo se denominan electrones de valencia.

Diagrama de Lewis: Es una forma sencilla de representar los electrones de valencia de un átomo. Mediante estas representaciones, se puede explicar como se unen algunos átomos.
Para construir un diagrama de Lewis de un elemento es necesario:

1. Realizar la distribución de sus electrones en niveles de energía, señalando los electrones de valencia.
2. Escribir el símbolo químico del elemento, imaginando un cuadrado a que lo rodea.
3. Representar los electrones de valencia mediante puntos, distribuyendo los mismos en un máximo de 2 por cada lado del cuadrado imaginario.

Ejemplos:

 

Enlace químico:Prácticamente todas las sustancias que encontramos en la naturaleza están formadas por átomos unidos. Las intensas fuerzas que mantienen unidos los átomos en las distintas sustancias se denominan enlaces químicos.

¿Por qué se unen los átomos?

Los átomos se unen porque, al estar unidos, adquieren una situación más estable que cuando estaban separados.
Esta situación de mayor estabilidad suele darse cuando el número de electrones que poseen los átomos en su último nivel es igual a ocho, estructura que coincide con la de los gases nobles.

Los gases nobles tienen muy poca tendencia a formar compuestos y suelen encontrarse en la naturaleza como átomos aislados. Sus átomos, a excepción del helio, tienen 8 electrones en su último nivel. Esta configuración electrónica es extremadamente estable y a ella deben su poca reactividad.
Podemos explicar la unión de los átomos para formar enlaces porque con ella consiguen que su último nivel tenga 8 electrones, la misma configuración electrónica que los átomos de los gases nobles. Este principio recibe el nombre de regla del octeto y aunque no es general para todos los átomos, es útil en muchos casos.
Distintos tipos de enlaces
Las propiedades de las sustancias dependen en gran medida de la naturaleza de los enlaces que unen sus átomos.
Existen tres tipos principales de enlaces químicos: enlace iónico, enlace covalente y enlace metálico. Estos enlaces, al condicionar las propiedades de las sustancias que los presentan, permiten clasificarlas en: iónicas, covalentes y metálicas o metales.

Importancia de la luz ...

La importancia de la luz para todos los seres vivos y para el hombre en particular queda puesta de manifiesto en el simple hecho de que todo el organismo humano se encuentra preparado para desempeñarse correctamente durante las horas del día.

Desde la capacidad de nuestros ojos para captar la luz hasta la natural inclinación del cerebro a dirigir el descanso hacia las horas de la noche, se vislumbra que la luz es un regulador de la actividad humana implícito en nuestros propios genes.
Entre los seres vivos, la luz representa la fuente de energía por excelencia. Su importancia se percibe en la capacidad de los vegetales, las algas y algunos microorganismos para convertir la energía lumínica procedente del sol en energía química. Este proceso se conoce como fotosíntesis.
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Por otra parte, incluso los animales más primitivos presentan receptores capaces de reconocer y aprovechar la luz. En las formas de vida más evolucionadas, se observan ojos cada vez más complejos; en el caso particular de los animales nocturnos, la capacidad de captación de la luz se incrementa de modo notable para lograr la visualización incluso en condiciones de gran oscuridad.
Asimismo, la civilización humana se reconoce en función de la luz. El dominio del fuego en el principio de los tiempos y la posterior capacidad para producir luz a partir de la electricidad han permitido la expansión de la tecnología y la productividad en todas las culturas.
Por lo tanto, la importancia de la luz excede los límites del pensamiento y la imaginación. No sólo es imposible concebir a la actividad del hombre sin esta forma de energía, sino que no resulta viable definir a los seres vivos en ausencia de la luz.

Material extraído y acondicionado de: http://www.importancia.org/luz.php

SISTEMAS

Un sistema es una parte del Universo que se separa para ser estudiado y controlado.
Para separar esta parte del universo, debemos establecer limites bien definidos, estos podrán ser reales o imaginarios. Una vez establecidos los limites del sistema podremos observar claramente todo aquello que rodea al sistema, lo cual recibe el nombre de Entorno.

Con estos conceptos claros, podemos establecer un criterio de CLASIFICACIÓN DE SISTEMAS:

Primer criterio de clasificación. Según el intercambio de materia y energía con el medio, o también llamado interacción sistema-entorno, se pueden clasificar en:

• Abierto, el que intercambia materia y energía con el entorno.
• Cerrado, el que intercambia energía pero no materia con el entorno.
• Aislado, el que no intercambia materia ni energía con el entorno.

Segundo criterio de clasificación. Según el N° de Fases, o también conocido como aspecto del sistema, es decir si se observa en él una o varias zonas. A cada una de estas zonas se le llama fase.
FASE, es cualquier porción de un sistema en la que cada propiedad intensiva, tiene el mismo valor.
De acuerdo a este criterio, un sistema podrá ser:

• Homogéneo, aquel sistema que tiene solo una fase (monofásico).
• Heterogéneo, aquel que tiene dos o más fases (polifásico).

Tarea: Piensa algunos ejemplos más y comparte tus ideas con los demás compañeros indicando la clasificación  del sistema desde los 2 criterios.

¿Que es la Química?

    No podemos escapar de la Química…

(Para tercero y cuarto)

 

Para producir esta hoja fue necesario fabricar el papel y las tintas de diferentes colores, anteriormente a esto se realizaron diversos procesos…

La luz que se refleja en esta página es captada por tus ojos y transformada en impulsos nerviosos que al llegar al cerebro provocan complejos cambios químicos, haciendo posible que puedas ver e interpretar el significado de todo lo que estás leyendo…

Esto es solo una pequeña parte de lo abordado por la Química…

La Química es una  ciencia experimental que estudia las propiedades de la materia, su composición y la transformación.

En diálogos con familiares y amigos cuando se tratan temas relacionados con esta ciencia, lo primero que surge es una imagen negativa, asociándola a contaminación y materiales tóxicos.

La Química no es ni buena ni mala; lo que puede ser cuestionado es el uso que de ella hacemos los seres humanos…



¿Qué es la ciencia?

La ciencia, solo es un recopilación de técnicas y métodos que nos permiten organizar de forma objetiva y accesible un conjunto de información, que puede ser adquirida a través de la experiencia o de la deducción.

 

Cuando se aplican estos métodos o técnicas, se puede generar nuevos conocimientos científicos. Si estos conocimientos son certeros y no necesitan ser estructurados, pueden llegar a convertirse en leyes universales, como ha sucedido con muchas que conocemos hoy en día.