REPASO N°1:

El átomo: Lo podemos subdividir en dos grandes zonas, por un lado tenemos al Núcleo y lo que rodea al núcleo, denominado Periferia. En el núcleo, se encuentran los protones con carga positiva, y los neutrones que no poseen carga eléctrica. Por otro lado en la periferia, encontramos a los electrones con carga negativa.

Distribución electrónica: La distribución electrónica consiste en distribuir los electrones en torno al núcleo en diferentes estados energéticos. Cada nivel acepta una cantidad determinada de electrones, la cual corresponde a la siguiente expresión matemática:

En el ejemplo del Sodio (Na), vemos que el último nivel ocupado por electrones es el tercer nivel y en este se encuentra solo un electrón. Estos electrones que ocupan el ultimo nivel de energía del átomo se denominan electrones de valencia.

Diagrama de Lewis: Es una forma sencilla de representar los electrones de valencia de un átomo. Mediante estas representaciones, se puede explicar como se unen algunos átomos.
Para construir un diagrama de Lewis de un elemento es necesario:

1. Realizar la distribución de sus electrones en niveles de energía, señalando los electrones de valencia.
2. Escribir el símbolo químico del elemento, imaginando un cuadrado a que lo rodea.
3. Representar los electrones de valencia mediante puntos, distribuyendo los mismos en un máximo de 2 por cada lado del cuadrado imaginario.

Ejemplos:

 

Enlace químico:Prácticamente todas las sustancias que encontramos en la naturaleza están formadas por átomos unidos. Las intensas fuerzas que mantienen unidos los átomos en las distintas sustancias se denominan enlaces químicos.

¿Por qué se unen los átomos?

Los átomos se unen porque, al estar unidos, adquieren una situación más estable que cuando estaban separados.
Esta situación de mayor estabilidad suele darse cuando el número de electrones que poseen los átomos en su último nivel es igual a ocho, estructura que coincide con la de los gases nobles.

Los gases nobles tienen muy poca tendencia a formar compuestos y suelen encontrarse en la naturaleza como átomos aislados. Sus átomos, a excepción del helio, tienen 8 electrones en su último nivel. Esta configuración electrónica es extremadamente estable y a ella deben su poca reactividad.
Podemos explicar la unión de los átomos para formar enlaces porque con ella consiguen que su último nivel tenga 8 electrones, la misma configuración electrónica que los átomos de los gases nobles. Este principio recibe el nombre de regla del octeto y aunque no es general para todos los átomos, es útil en muchos casos.
Distintos tipos de enlaces
Las propiedades de las sustancias dependen en gran medida de la naturaleza de los enlaces que unen sus átomos.
Existen tres tipos principales de enlaces químicos: enlace iónico, enlace covalente y enlace metálico. Estos enlaces, al condicionar las propiedades de las sustancias que los presentan, permiten clasificarlas en: iónicas, covalentes y metálicas o metales.